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玻尔理论核心
发表日期:2019-06-06 19:02| 来源 :本站原创 | 点击数:
本文摘要:可选中1个或多个下面的环节词,搜刮相关材料。也可间接点搜刮材料搜刮整个问题。 参与团队:数学之美 展开全数尼尔斯亨利克戴维玻尔,丹麦物理学家,哥本哈根大学硕士/博士,丹麦皇家科学院院士,曾获丹麦皇家科学文学院金质奖章,英国曼彻斯特大学和剑桥大

  可选中1个或多个下面的环节词,搜刮相关材料。也可间接点“搜刮材料”搜刮整个问题。

  参与团队:数学之美

  展开全数尼尔斯·亨利克·戴维·玻尔,丹麦物理学家,哥本哈根大学硕士/博士,丹麦皇家科学院院士,曾获丹麦皇家科学文学院金质奖章,英国曼彻斯特大学和剑桥大学名望博士学位,1922年获得诺贝尔物理学奖。

  玻尔通过引入量子化前提,提出了玻尔模子来注释氢原子光谱;提出互补道理和哥本哈根注释来注释量子力学,他仍是哥本哈根学派的创始人,对二十世纪物理学的成长有深远的影响。

  玻尔的焦点理论是他提出的原子模子。

  玻尔于1913年在原子布局问题上迈出了革命性的一步,提出了定态假设和频次法例,从而奠基了这一研究标的目的的根本。玻尔指出:

  ①在原子系统的设想的形态中具有着所谓的不变态。在这些形态中,粒子的活动虽然在很大程度上恪守典范力学纪律,但这些形态不变性不克不及用典范力学来注释,原子系统的每个变化只能从一个不变态完全跃迁到另一个不变态。

  ②与电磁理论相反,不变原子不会发生电磁辐射,只要在两个定态之间跃迁才会发生电磁辐射。辐射的特征相当于以恒定频次作谐振动的带电粒子按典范纪律发生的辐射,但频次u与原子的活动并不是单一关系,而是由下面的关系来决定 h = E-E。这就是玻尔原子模子。

  波尔理论的局限性

  这个理论本身仍是以典范理论为根本,且其理论又与典范理论相抵触.它只能注释氢原子以及类氢原子(如锂+离子,等)的光谱,在处理其他原子的光谱时就碰到了坚苦,如把理论用于其它原子时,理论成果与尝试不符,且不克不及求出谱线的强度及相邻谱线之间的宽度.这些缺陷次要是因为把微观粒子(电子,原子等)看作是典范力学中的质点,从而把典范力学纪律强加于微观粒子上(如轨道概念)而导致的.本回覆由科学教育分类达人 房云阁保举已赞过已踩过你对这个回覆的评价是?评论收起匿名用户

  2013-11-20展开全数1.电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周活动,离核愈远能量愈高; 2.可能的轨道由电子的角动量必需是 h/2π的整数倍决定; 3.当电子在这些可能的轨道上活动时原子不发射也不接收能量,只要当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子才发射或接收能量,并且发射或接收的辐射是单频的,辐射的频次和能量之间关系由 E=hν给出。h为普朗克常数。h=6.626×10^(-34)J·s本回覆被网友采纳已赞过已踩过你对这个回覆的评价是?评论收起匿名用户

  2013-11-20

  具体来说,玻尔理论包罗三条假说 1、原子能量的量子化假设:原子只能处于一系列不持续的能量形态中,在这些形态中的原子是不变的,电子虽然做加快活动,但并不向外辐射能量。 2、原子能级的跃迁假设:原子从一个定态跃迁到另一个定态时,原子辐射必然频次的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定。 3、原子中电子活动轨道量子化假设:原子的分歧能量形态对应于电子的分歧运转轨道。因为原子的能量形态是不持续的,因而电子活动的轨道也可能是不持续的,即电子不克不及在肆意半径的轨道上活动 假设1 是经验性的,它处理了原子的不变性问题;假设2 是从普朗克量子假设引申来的,因而是合理的,它能注释线 表述的角动量量子化原先是报酬加进去的,后来晓得它能够从德布罗意假设得出; 结论:电子轨道是量子化,能量是量子化的,能量最低的形态叫基态,其他形态叫做激发态玻尔理论的长处:成功注释了氢原子光谱不持续的特点. 以上我摘自百度百科

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