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波尔理论的主要内容试什么是什么
发表日期:2019-06-03 18:50| 来源 :本站原创 | 点击数:
本文摘要:可选中1个或多个下面的环节词,搜刮相关材料。也可间接点搜刮材料搜刮整个问题。 擅长:暂不决制 展开全数玻尔理论 玻尔理论,关于原子布局的一种理论。1913年由玻尔提出。是在卢瑟福原子模子根本上加上普朗克的量子概念后成立的。要点是: (1)原子核外的电

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  擅长:暂不决制

  展开全数玻尔理论

  玻尔理论,关于原子布局的一种理论。1913年由玻尔提出。是在卢瑟福原子模子根本上加上普朗克的量子概念后成立的。要点是:

  (1)原子核外的电子只能在某些划定的轨道上绕转,此时并不发光;

  (2)电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时,原子发光。

  具体来说,玻尔理论包罗三条假说

  1、原子能量的量子化假设:原子只能处于一系列不持续的能量形态中,在这些形态中的原子是不变的,电子虽然做加快活动,但并不向外辐射能量。

  2、原子能级的跃迁假设:原子从一个定态跃迁到另一个定态时,原子辐射必然频次的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定。

  3、原子中电子活动轨道量子化假设:原子的分歧能量形态对应于电子的分歧运转轨道。因为原子的能量形态是不持续的,因而电子活动的轨道也可能是不持续的,即电子不克不及在肆意半径的轨道上活动

  玻尔理论的长处:

  成功注释了氢原子光谱不持续的特点,注释了其时呈现的紫外灾难.

  玻尔理论的局限性

  这个理论本身仍是以典范理论为根本,且其理论又与典范理论相抵触.它只能注释氢原子的光谱,在处理其他原子的光谱是就碰到了坚苦,如把理论用于非氢原子时,理论成果与尝试不符,且不克不及求出谱线的强度及相邻谱先之间的宽度.这些缺陷次要是因为把微观粒子(电子,原子等)看作是典范力学中的质点,从而把典范力学纪律强加于微观粒子上(如轨道概念)而导致的.

  “玻尔理论”的提出,打破了典范物理学一统全国的场合排场,开创了揭示微观世界根基特征的前景,为量子理论系统奠基了根本,这是一种了不得的创造,不愧为爱因斯坦的评价--玻尔的电子壳层模子是思惟范畴中最高的音乐神韵。

  2.注释其内容与使用:

  卢瑟福的原子核式布局模子能成功地注释 粒子散射尝试,但无法注释原子的不变性和原子光谱是明线年玻尔提出了开创性的三个假设:

  (1)定态假设:原子只能处于一系列不持续的能量的形态中,在这些形态华夏子是不变,电子虽然绕原子核做圆周活动,但并不向外辐射能量,这些形态叫定态。

  (2)跃迁假设:电子从一个定态轨道跃迁到另一个定态轨道上时,会辐射或接收必然频次的光子,能量由这两种定态的能量差来决定,即

  (3)角动量量子化假设:电子绕核活动,其轨道半径不是肆意的,只要电子的轨道角动量(轨道半径r和电子动量mv的乘积)满足下列前提的轨道才是可能的:

  式中的n是正整数,称为量子数。

  4.玻尔理论在氢原子中的使用

  (1)氢原子核外电子轨道的半径

  设电子处于第n条轨道,轨道半径为r,按照玻尔理论的角动量量子化假设得

  电子绕原子核作圆周活动时,由电子和原子核之间的库仑力来供给向心力,所以有

  由(1)(2)式可得

  当n=1时,第一条轨道的半径为

  其他可能的轨道半径为

  (2)氢原子的能级

  当电子在第n条轨道上活动时,原子系统的总能量E叫做第n条轨道的能级,其数值等于电子绕核动弹时的动能和电子与原子核的电势能的代数和

  由(2)式得

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