设为首页 | 爱彩网注册-爱彩网平台
当前位置: 主页 > 波尔 > 氢原子波尔模型
氢原子波尔模型
发表日期:2019-05-19 22:45| 来源 :本站原创 | 点击数:
本文摘要:断根汗青记实 声明:百科词条人人可编纂,词条建立和点窜均免费,毫不具有官方及代办署理商付费代编,请勿上当被骗。详情 汗青上的今天 百科冷学问 秒懂星讲堂 秒懂大师说 秒懂看瓦特 秒懂五千年 秒懂全视界 数字博物馆 查看我的珍藏 氢原子波尔模子 本词条

  断根汗青记实

  声明:百科词条人人可编纂,词条建立和点窜均免费,毫不具有官方及代办署理商付费代编,请勿上当被骗。详情

  汗青上的今天

  百科冷学问

  秒懂星讲堂

  秒懂大师说

  秒懂看瓦特

  秒懂五千年

  秒懂全视界

  数字博物馆

  查看我的珍藏

  氢原子波尔模子

  本词条由“科普中国”科学百科词条编写与使用工作项目审核 。

  尼尔斯·玻尔(Niels Bohr,1885-1962),在卢瑟福模子的根本上,他提出了电子在核外的量子化轨道,处理了原子布局的不变性问题,描画出了完整而令人信服的原子布局学说。bohr氢原子布局理论成功的阐述了原子的不变性,氢原子光谱的发生和不持续性。

  氢原子波尔模子

  注释氢原子光谱的发生和不持续性

  将量子力学引入原子范畴

  氢原子波尔模子的研究汗青

  波尔氢原子理论的要点

  波尔模子对于尝试氢原子光谱的注释

  波尔氢原子布局模子的严重意义和局限性

  氢原子波尔模子

  氢原子波尔模子的研究汗青

  20世纪初期,德国物理学家普朗克为注释黑体辐射现象,提出了量子论,揭开了量子物理学的序幕。19世纪末,瑞士数学教师巴耳末将氢原子的谱线暗示成巴耳末公式,瑞典物理学家里德伯总结出更为遍及的光谱线公式里德伯公式。然而巴耳末公式和里德伯公式都是经验公式,人们并不领会它们的物理寄义。

  1905年,瑞士出名物理学家A Einstein对光电效应作成功注释时,提出了光子论,他认为一束光由具有离子特征的光子所构成,每一个光子的能量与它的频次成反比,即

  ;h是普朗克常量。在光电效招考验中,具有必然频次的光子和电子碰撞时,将能量传给电子;光子的能量越大,电子获得的能量也越大,发射出来的光电子能量也越大。

  1911年,英国物理学家卢瑟福按照1910年进行的α粒子散射尝试,提出了原子布局的行星模子。在这个模子里,电子像太阳系的行星环绕太阳转一样环绕着原子核扭转。可是按照典范电磁理论,如许的电子会发射出电磁辐射,丧失能量,以致霎时坍缩到原子核里。这与现实环境不符,卢瑟福无法注释这个矛盾。

  1912年,正在英国曼彻斯特大学工作的玻尔将一份被后人称作《卢瑟福备忘录》的论文提纲提交给他的导师卢瑟福。在这份提纲中,玻尔外行星模子的根本上引入了普朗克的量子概念,认为原子中的电子处在一系列分立的稳态上。回到丹麦后玻尔急于将这些思惟拾掇成论文,可是进展不大。

  1913年2月4日前后的某一天,玻尔的同事汉森拜访他,提到了1885年瑞士数学教师巴耳末的工作以及巴耳末公式,玻尔登时遭到开导。后来他回忆到“就在我看到巴耳末公式的那一霎时,俄然一切都清晰了,”“就像是七巧板游戏中的最初一块。”这件事被称为玻尔的“二月改变”。终究,波尔在基于对金属的电子理论和射线穿透能力的研究,援用了能量量子化作为原子不变的要素,成功注释了氢原子光谱。

  1913年7月、9月、11月,经由卢瑟福保举,《哲学杂志》接连刊载了玻尔的三篇论文,标记着玻尔模子正式提出。这三篇论文成为物理学史上的典范,被称为玻尔模子的“三部曲”。

  氢原子波尔模子

  波尔氢原子理论的要点

  (1) 定态假设 原子的核外电子在轨道上运转时,只可以或许不变地具有于具有分立的、固定能量的形态中,这些形态称为定态(能级),即处于定态的原子能量是量子化的。此时,原子并不辐射能量,是不变的。

  (2) 跃迁法则 原子的能量变化(包罗发射或接收电磁辐射)只能在两定之间以跃迁的体例进行。在一般环境下,原子中的电子尽可能处在离核最低的轨道上。这时原子的能量最低,即原子处于基态,当原子遭到辐射、加热或通电时,获得能量后电子能够跃迁到离核较远的轨道上去,即电子被激发到高能量的 轨道上,这时原子处于激发态。处于激发态的电子不不变,能够跃迁到离核较近 的轨道上,同时释放出光子。光的频次v取决于离核较远的轨道的能量(

  )与 离核较近轨道的能量(

  )之差: hv=

  氢原子波尔模子

  波尔模子对于尝试氢原子光谱的注释

  氢原子在一般环境下,电子处于基态,不会发光。当氢原子遭到放电等能里激发 时,电子由基态跃迁到激发态。但处于激发态的电子是不不变的,它能够自觉地回到能量较低的轨道,并以光子的形式释放出能量。由于两个轨道即两个能级间的能童差是确定的,所以发射出来的射线有确定的频次。如可见光谱,即 Balmer线能级时所放出的辐射,此中红线能级时放出的;青线

  ,蓝紫线能级时放出的。总之,由于能级是不持续的,即量子化的,形成氢原子光谱是不持续的线状光谱,各谱线有各自的频次值。

  前面提到,离核比来的电子处于低能级,接收能量能够跃迁至高能级,若是接收了足够的能量能够分开原子(原子电离),可认为该电子处于离核无限远的能级,即

  。分开原子的电子与核之间不再有吸引感化,因而,相对于核而言核电子能量是零。氢原子其他

  比低的能级,能量皆低于零,均为负值。

  氢原子光谱中各能级的能量关系式为

  遍及性的氢原子光谱的频次公式为:

  代入简化为:

  为无限时,

  ,这就是氢原子的电离能。

  =1,2....n,

  为无限时,能够计较出氢原子各能级的能量。

  Bohr理论成功地阐释了原子的不变性、氢原子光谱的发生和不持续性。

  氢原子波尔模子

  1897年,美国天文学家皮克林在恒星弧矢增二十二的光谱中发觉了一组奇特的线系,称为皮克林线系。皮克林线系中有一些谱线接近巴耳末线系,但又不完全重合,别的有一些谱线位于巴耳末线系两临近谱线之间。开初皮克林线系被认为是氢的谱线,然而玻尔提出皮克林线系是类氢离子He+发出的谱线。随后英国物理学家埃万斯在尝试室中察看了He+的光谱,证明玻尔的判断完全准确。

  和玻尔提出玻尔模子几乎统一期间,英国物理学家亨利·莫斯莱测定了多种元素的X射线标识谱线,发觉它们具有确定的纪律性,并获得了经验公式——莫塞莱公式。莫塞莱看到玻尔的论文,立即发觉这个经验公式能够由玻尔模子导出,为玻尔模子供给了无力的证据。

  1914年,夫兰克和赫兹进行了用电子轰击汞蒸汽的尝试,即夫兰克-赫兹尝试。尝试成果显示,汞原子内确实具有能量为4.9eV的量子态。1920年代,夫兰克和赫兹又继续改良尝试安装,发觉了汞原子内部更多的量子态,无力地证明了玻尔模子的准确性。

  1932年尤雷(H.C.Urey)察看到了氢的同位素氘的光谱,丈量到了氘的里德伯常数,和玻尔模子的预言合适得很好。

  氢原子波尔模子

  波尔氢原子布局模子的严重意义和局限性

  Bohr的原子布局量子论,开启了人们准确认识原子布局的大门。因为他在 庳子理论和原子辐射方囱做出的杰出贡献,获得丁 1922年的物理学Nobel奖。 玻尔的原子理论第一次将量子观念引入原子范畴,提出了定态跃迁的概念,成功地注释了氢原子光谱的尝试纪律。Bohr所提出的概念如量子化、能级和电子跃迁等,至今仍被普遍采用。

  然而, Bohr的量子论终究是成立在典范物理学的根本上,具有问题和局限性是难以避免的。对氢原子光谱的精细布局无法注释,Bohr假改的平面轨道与电子环绕原子核呈球形对称的现象也不合适等.。

  现实上,原子中电子的坐标没有确定的值。因而,我们只能说某时辰电子在某点附近单元体积内呈现的概率是几多,而不克不及把电子的活动看做一个具有确定坐标的质点的轨道活动。(测不准道理)

  当原子处于分歧形态时,电子在遍地呈现的概率是纷歧样的。若是用疏密分歧的点暗示电子在各个位置呈现的概率,画出图来,就像云雾一样,能够抽象地把它称作电子云。

  Bohr理论被人们规定为旧量子论。新量子力学就是在处理旧量子论问题的过程中,承继和成长了物理学的新功效,向人们展现了原子布局的线]

  无机化学第五版 高档教育出书社 2006年5月

  玻尔氢原子模子的认知评价阐发 长沙理工大学学报(社会科学版) 胡浩 2006年6月 第21卷第2期

  波尔原子模子及其全息性 韩山师范学院学报 赵丽特,王喜建,周党培 2016年6月

  词条标签:

  科学百科化学分类

  氢原子波尔模子图册

  努力于权势巨子的科学传布

  本词条认证专家为

(责任编辑:admin)
http://mghs40.com/be/603/
热门推荐
  • 娱乐资讯
  • 社会百态